[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 63x?MY6  
（1）工业制法： QnX(V[  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   TrR8?-  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； sds"%]rg  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 !m?-!:  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） "`1bA"E  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, hqkz^!rp  
（2）实验室制法： >t_6B~x9  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： G?Hdq;  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ h;NYdX5  
②金属与强碱溶液的置换反应： 7EO_5/cY  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, ls )%
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2．乙烯  | (_  
（1）工业制法： x{WD;$J  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： "OnGE$  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 ))'<_nD  
（2）实验室制法： iTU5l5U z  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O 3WIk  
3．乙炔 GYUn6P  
（1）工业制法： y;@:ulv[  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 Aj+F |l  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ gQ1;],_  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ zu|\fP  
4．一氧化碳 HJYScwjQ;`  
（1）工业制法： Dy8r 9  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ysf~|r4s  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； j Dv{/)  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 2u*KM`fa`  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； !9P';p}2  
（2）实验室制法： |3yL&"  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 eb"5- 0  
JKGe"  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O gz#i.-  
5．二氧化碳 I->Ss},U  
（1）工业制法： 6h,(wo3Y  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ ?\s+EE&-  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ +8d1| cB"  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ G@jZ)2  
（2）实验室制法： TXvI4"&  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ s %\-E9 T  
6．氨气 .Cl:eu,]  
（1）工业制法 EkNunCls  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 E`de7  
（2）实验室制法 fd<:_ f]v  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O .ndC
fdy~  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 2:7zG"$  
7．一氧化氮 !()
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（1）工业制法 *<jAiB,O*  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O >\=3:gb:  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO {rH@gz|@i  
（2）实验室制法 6NM:DI\%  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O v}O30wE  
8．二氧化氮 4NzwE(  
（1）工业制法 fW3(&@  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 S^>,~R.TX  
（2）实验室制法  J^
}V|#  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O L>W'LNXCv  
9．氧气 >eqxV|]i  
（1）工业制法：  uRRQy
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①分离液态空气 zHL@i0>^  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ /VS[pXXT|  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ NI#:|}CYS  
（2）实验室制法 =K{"{5Wb  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ }Q?c"H!/  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ D 38$`j  
10．二氧化硫  ZP*q4:  
（1）工业制法 9{}1r2xW  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 v!Pb`LCqK  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 QP)pgAc  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 g[Ib,la_a  
（2）实验室制法 /X(t1+  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O WObvbaK  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ |8=nL$u  
11．氯气 _
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（1）工业制法 U{z9>  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ M^iU;vo  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ /yF QeE  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ %8Dz

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（2）实验室制法 }_;!hdYq  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O c`WHNky%j  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KN6}  
12．氯化氢 =gvBz| +  
（1）工业制法 E3l> 3  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl *U$!I?  
（2）实验室制法 0i|oYaC  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ 4jBC9b}O  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。