[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪）  B C*62m  
（1）工业制法： 1c8Nr&Jl  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   3kfrOf.4h  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； 0%J0.USkM7  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 <8;SSdoKi  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） ov;1=M~RF  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, D2}N6i  
（2）实验室制法： 4^uQB(}Z  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： ~]f6@n  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cp"a,%b6u  
②金属与强碱溶液的置换反应： d{/#A%.  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, KXrZ:4bg
 
2．乙烯 8MQb5( !  
（1）工业制法： E P3Vz8^  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： WUBI(g\  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 = Ed0vw  
（2）实验室制法： s$gR;su)g  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O /
hN;\Z[@  
3．乙炔 d/Sw.=vq  
（1）工业制法： lrjVD(R=g  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 d{J@A;da  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ $\+x7"pI  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 72CHyl`|l  
4．一氧化碳 Vq
UCcT  
（1）工业制法： VOJ/I Dl 4  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   G?v!Uv8O  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； TSD7R  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ !w}b}+]GB  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； boI&q>-6Re  
（2）实验室制法： HSWki';G  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 $KQ q~|  
kia[d984w  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O |{Ex)hkw  
5．二氧化碳 ^r-d.1  
（1）工业制法： nw\C+1F  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ {:3
\Ms#  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ f=k#o2  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ !(7m/R  
（2）实验室制法： ;py9,Wno  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .CnZMw{'  
6．氨气 $cIaLq  
（1）工业制法 \#(1IC`as  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 .n1&Jsey  
（2）实验室制法  :P}3cl_  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O u{_,S3Aa  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 l>K
+4  
7．一氧化氮 wv\K  
（1）工业制法 pdRM%ug   
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O ]CF-#q}'  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO  Rpgg :  
（2）实验室制法 }lI
c{R@H  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O k}v`UiGM  
8．二氧化氮 `s)4F~aVo  
（1）工业制法 4HGTgS  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 -*' ?D@l  
（2）实验室制法 QCW4gIp  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O S
vM\9  
9．氧气 _=~u\$  
（1）工业制法： p-}X=O$  
①分离液态空气 P`lv_oV  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ Vx$;wU Y  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ /xk7Z q  
（2）实验室制法 49MEGl;K0\  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ j9NF|  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ !1)aie+p6  
10．二氧化硫 ZIx-mC5  
（1）工业制法 N[/<xW~x?4  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 >_?i)%+)  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 j*DPW)RkKX  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 OMLU ;,4  
（2）实验室制法 7S{qo&j'  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O E'LI0fr  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ $f =`fPo  
11．氯气 @Go_5X(  
（1）工业制法 RCR= W6  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ X J<"S p  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ S8#0Vo$)a  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ roS" q~GS,  
（2）实验室制法 6F(z6_<  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O rbd0`J9fq  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O \ja6g  
12．氯化氢 s 4`-mIa  
（1）工业制法 iE'_x$i  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl 2|,$#V=  
（2）实验室制法 e1Db +QBV  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ $>/d)o  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。