[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） N-4k 9l1  
（1）工业制法： -1 Ok_h"  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Q(\U'|%J  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； ]c'12 g]h  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 ;P#c!  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） - s,M+Q(<  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, r)G^V&9 6  
（2）实验室制法： W%xg;uzp  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： D+ )R_  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ "5,tE
P!  
②金属与强碱溶液的置换反应： F.0
CJ
7s  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, !F_BLHig  
2．乙烯 g5 J[ut  
（1）工业制法： D~i m1h;>  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：  5g{F-  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 ;QA`2$O w  
（2）实验室制法： _ xAL0 (  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O ^" EsBt  
3．乙炔 >
J]^Rgn>  
（1）工业制法： ,(6U3W*bu  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 +x3T^G  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 8d90B9  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ YB^[HE\#y  
4．一氧化碳 19u'{/Y"  
（1）工业制法： ~e,D`Lv  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   us2X:X)  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； )Bl0 W  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ *<PQp  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； = lzRx%tm  
（2）实验室制法： 5w\>Whbd  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 .KA){_jBp  
&:i|;^^2  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O 1kG{z;9  
5．二氧化碳 %V>Ss9;/8  
（1）工业制法： #+vIq?  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ r+}5;fQJ  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ TV~<1vj  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ T+OQa+E@P  
（2）实验室制法： z%Xz*uu(|  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ jm_b3!J  
6．氨气 FCC9Ht8U?  
（1）工业制法 \ 2$nFr?0  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 Q-3o k7
 
（2）实验室制法 )%4%Uo_Xm  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O qno8qF*  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 3;wAm/Z:Q  
7．一氧化氮 {bxTODt@  
（1）工业制法 i@=0fHiZQ  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O #1INOR9  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO I[r  
（2）实验室制法 7oPLO(0L  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O %h)6o99{wF  
8．二氧化氮 ~ . }  
（1）工业制法 [Yo3=(7J  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 6qW/Td|g  
（2）实验室制法 njbEw4nX  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O F/MzrK\':m  
9．氧气 ::k>V\;  
（1）工业制法： y\=(;]S'  
①分离液态空气 huMNt6P[  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ S7{L-"D=y  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ {s=n "*Qp)  
（2）实验室制法 Q_ zGs6  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ _/@VV5Mq  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ $$UMc-Pq  
10．二氧化硫 Gi7jgv{{  
（1）工业制法 wv.FL$f[@  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 9.<dS  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 N|Cx";,|FZ  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 hD~P)@^  
（2）实验室制法 ]_cBd)3P}  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 4>q^W$  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ fZoV\a6Kj  
11．氯气 bjgf8427I  
（1）工业制法 $ O1w6\}_  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ aE[>^~Lv}  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ jy=dB-&  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ PUMh#^g}  
（2）实验室制法 ]dZ8]I<$C  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O w28!Yj1Q  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O ]ne&`uO  
12．氯化氢 k+X=8()k  
（1）工业制法 ;]ojfR=?%  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl txF)R[dZK  
（2）实验室制法 y`"~zq0D  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ !PN;XZ~{  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。