[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） @j\;9>I/  
（1）工业制法： fBTNI`#  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   8Ud.t=2  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； Af]BR_-  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 k'.cl^6Z8  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） _0[s]  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, -= c&K&  
（2）实验室制法： z+fy&NPl  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： MG&vduu  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ P2>_qyX  
②金属与强碱溶液的置换反应： =f=>buD  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, , Sf:R4=  
2．乙烯 c8l\1ce?7  
（1）工业制法： =? M{B1;H  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： NljcHe}Qy  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 ],<pZ1V;  
（2）实验室制法： 2Zq_zvKUt  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O FYa
BP;@J%  
3．乙炔 !&G& ~*.x  
（1）工业制法： R"`<ZY6(Ou  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 n~yhX%=_Du  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ bmRp)CYd  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ G/Yqvu,2!  
4．一氧化碳 /:w.Zf>B9  
（1）工业制法： kSqMI'89  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   \avgXndI  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； d+6-ten  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ {r[g.@  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； 0(az80 p  
（2）实验室制法： @O&;%IZMY  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 \QMRuR.  
J*r%b+  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O ~*^aCuq\  
5．二氧化碳 ~g|z7o  
（1）工业制法： (GDW9:  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ i.6+CA  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ e"ur+7  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ t73" d#+  
（2）实验室制法： :PF6xL&  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |$a!Zx94^  
6．氨气 ]Geg;[t  
（1）工业制法 Tg|/UUn  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 cfA)Ui  
（2）实验室制法 ,"EgYd8-'  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O BEnIyVU;L  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 2u?k;"]V  
7．一氧化氮 iW,fKXuo&y  
（1）工业制法 # 8fq6z|JZ  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O mel(C1b"j/  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO }10ZPaHjl+  
（2）实验室制法 JuTIP6 /G  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 0G}]d17ho  
8．二氧化氮 h1+lVAQbT  
（1）工业制法 N^ ;rLrm*  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 h<I C d'!  
（2）实验室制法 W_%@nm\y  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O !aQQq[  
9．氧气 t+<?$I[  
（1）工业制法： m(o^9R_=^9  
①分离液态空气 nXFPoR)T  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ lZ>j:/R8^&  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ 8k|&&3_[?  
（2）实验室制法 h5^qo ^;g7  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ "f|xIK`c  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 8o%g2 P9.  
10．二氧化硫 H&_drxUq;L  
（1）工业制法 lV M)'m  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 KMll8X  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 ?4%@"49n X  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 r<9G}9  
（2）实验室制法 qLWM,[Og  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O ^{{0ajI9C  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ )j\9IdkU;y  
11．氯气 Ou7nk:I@  
（1）工业制法 <IO@Qj1*  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 7Q0vwKC8>  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ WJTc/  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ j.kv!; Rj=  
（2）实验室制法 rH$M6S  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 5Zuk`%O  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O e(H{C  
12．氯化氢 nSpOTQ  
（1）工业制法 &mkL4jXG  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl %^l&:\ hy  
（2）实验室制法 &2r[4
 
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ Ac'pu,v  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。