[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） >d2U=Yk!  
（1）工业制法： O\0]o!  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   "]H_;:{f  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； XM?>#^nC?u  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 P)D2PVD  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） ArK%?*`5  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, ^UJB%l  
（2）实验室制法： V7~tIhuJH  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： D_s0)|j$cy  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ u([|^~H]  
②金属与强碱溶液的置换反应： p<[gzmU9\b  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Z.QgL=  
2．乙烯 (gHCu  
（1）工业制法： IoAG!cS  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： > a?K![R  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 ,h<xL-  
（2）实验室制法： :MPfCiAv  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O D\H; _k8  
3．乙炔 wJAJ
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（1）工业制法： t@vVE{`  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 m+!T $$W  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ S*3*Q l*  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ '>:c:Tewy  
4．一氧化碳 ascY E  
（1）工业制法： J`[v u4  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   :9~LY
J
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单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； p>=i'~lQ6  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ HD_
#-M  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； U C@Jsj~f  
（2）实验室制法： "&%Lhyt  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 S;K5JBX0#  
hX)PdRk#  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O k?;@5r)y-  
5．二氧化碳 L_sDbAT~<  
（1）工业制法： ZJ8"5RW  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ xnOd$]  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 1t/mq?z:  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ VDFs
.;:s  
（2）实验室制法： QlMv_|`9  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ *?pnTQs^  
6．氨气 #T=e p0  
（1）工业制法 [jR>.H'  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 m wutv8?  
（2）实验室制法 E9\u^"GVO  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O pJJO
y  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 #&b<D2d  
7．一氧化氮 rZ&li/Z
 
（1）工业制法 @~}~;}0x  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O
r4ljA@L  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D`fIw` _  
（2）实验室制法 )NK#}c~5  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O .7M.bpmqE  
8．二氧化氮 ?Yx2q_KZk  
（1）工业制法 h;@>E:4Tg  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 7'gk=MQc  
（2）实验室制法 r?w>x`  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O mmG]|Cl@  
9．氧气 `sA xk  
（1）工业制法： [e_<UF@A*  
①分离液态空气 l5]R*mR  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ tc{l?7P  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ Spu;  
（2）实验室制法 '+ mI  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ =M9R~J!  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 2Nx:Y+[  
10．二氧化硫 bxO[y<|XL  
（1）工业制法 /reGT!u  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 LN5BU,4=  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 Bn%?{z)  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 MxUQF?@6  
（2）实验室制法 t-n'I/^5  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O ?R4u>AHS@  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ __1Hx?f  
11．氯气 h,-i\8gq  
（1）工业制法 X+HPdrT  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ <g\:By^  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ WP Gp(Xw  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ bE=[P}E  
（2）实验室制法 m(1ot M9  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O kp!(e0n  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O E0aFHC[  
12．氯化氢 q[Ey!h)xq  
（1）工业制法 )(1tDQ`L>  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl Z^J)]UL/  
（2）实验室制法 B[f:T%  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ .Rb1 %1bdc  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。