[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪）  J*FUJT  
（1）工业制法： iPeW;=-2Wk  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   3GVS-?  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； 0Q4i<4 XW  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 ,:=g}i  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） KJ#S E|  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, \S]` { kY,  
（2）实验室制法： g)L< xN8  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： ?R":"*eu  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ .NSV%I  
②金属与强碱溶液的置换反应： ;6}> Shs  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, <i~=-Z(  
2．乙烯 iiLDl  
（1）工业制法： y&L Lx[8^  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： vI \8@97  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 PS$ g*x  
（2）实验室制法： $EG9V++b3  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O R5N~%Dg)3  
3．乙炔 Ij2Th]  
（1）工业制法： VQ;'SY:`  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 5}TTf2&Xo#  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ R
>hL.+l.  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Uc9hv?  
4．一氧化碳 -oi@1g@  
（1）工业制法： ?Xj@Sx  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   9B/iQCFtj$  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； 5!BW!-q  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ Y B.@zL0.(  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； Z+ _xX  
（2）实验室制法： N%9?8X[5  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 9W&nAr
 
N]-skz<v  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O c4.2o<(Xt  
5．二氧化碳 i:Gy
i([C  
（1）工业制法： yq[. WPve  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ i(kx'ua?  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 53>(2 _/[r  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ H;0K4|I  
（2）实验室制法： 0`
Uw[Er&  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ gf}*}8D  
6．氨气 8_py
fb  
（1）工业制法 db@^CS[P  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 E!uQ>'iq.  
（2）实验室制法 ))<vCfuz2  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O &PMfAo^  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 N1$PW~)Y  
7．一氧化氮 5>UQ3hWo  
（1）工业制法 #f%fY%5q  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O o+)y!  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO HXC\``E  
（2）实验室制法 B/o8r
4[80  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [9V}>kS)  
8．二氧化氮 fE
_%,DJE(  
（1）工业制法 r=SCbv  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 :U=3*f.{  
（2）实验室制法 TU58  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O /8nUecr  
9．氧气 ZJc{P5a1J  
（1）工业制法： YllZ
5<}  
①分离液态空气 (5,x5l]-N  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ ~d1=_p:~T  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ \8m9^Z7IfK  
（2）实验室制法 :uB?h1|  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ IVZUB*wv)b  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ F?"Gln~;  
10．二氧化硫 FG+pR 8aA$  
（1）工业制法 mMOgx   
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 1?^ P=^8   
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 [KHlApL  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 vnVT0)Lel  
（2）实验室制法 ?Js4\X!uJ  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O dlCiqY:}  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ (n:A`]  
11．氯气 @x}^2FE  
（1）工业制法 _[rQt 8zn  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ ma@V>*u  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ R"JXWw  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 1W\wIj.  
（2）实验室制法 73.+0x  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O yhbU;qEG9  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O #X%!7tU6  
12．氯化氢 ;n*|AL7(  
（1）工业制法 BgUp~zdo  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl Gds(.]_  
（2）实验室制法 S ;rd0+J  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ n YUFRV$  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。