[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） LDi ezi  
（1）工业制法： |S>J<]H p  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   }^GV(]K  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； |b
G[TOa  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 \}4#**]  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） RESGI}
u  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, ev;5?9\E  
（2）实验室制法： `~aLSpB65  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： dl7p1Cr  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Vm1c-,)3  
②金属与强碱溶液的置换反应： P B6/<n9#  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, :DX/r  
2．乙烯 qLW-3W;WUH  
（1）工业制法： Y^*$PED?  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： MlC-
Aad(  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 Kt* za  
（2）实验室制法： _qzo):G.s  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O G`9F.T_Z^)  
3．乙炔 y1"^S  
（1）工业制法：
: .w'gU_  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 |C2.Zay  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Y'a(J7
  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Y`O}]*{>8R  
4．一氧化碳 8s5ru)  
（1）工业制法： K[|P6J   
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   by y
1MgQd  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； @Kb|  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 36Z`.E>~L  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； Jp*AIj  
（2）实验室制法： h} %M  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ']6#7NU  
fUWm7>6VA>  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O Tx?@*Q  
5．二氧化碳 =cKk 3kJC  
（1）工业制法： <sFf'W _3{  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ H=BR -  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ YK+Z0ry  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ +#db_k  
（2）实验室制法： _ktSTzH0  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ <fxjj  
6．氨气 d\Z4?@T<5  
（1）工业制法 5'Ay@FJ:  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 0|Ft0y`+  
（2）实验室制法 m1; <T@  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O jW$f(qAbm  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 cWy0N  
7．一氧化氮 z}N^`_ *  
（1）工业制法 zw9ULQ$#  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O `/Jr8J_  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO daJ-H  
（2）实验室制法 GeTCN  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O .7Bav5 ;  
8．二氧化氮 a#GqJ?nY  
（1）工业制法 ] b=A/*z  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 2-2LmxLG  
（2）实验室制法 FsZEB/c  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O u}0t`w:   
9．氧气 ^o<Nz8  
（1）工业制法： 1L9  <1  
①分离液态空气 ^w}Ib']X  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ d-&dA_?  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ S%|' /cFo  
（2）实验室制法 oYm"NDS_.  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ I`lH6hH p  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ u-cC}DP  
10．二氧化硫 aq**w?l  
（1）工业制法 j+v)I =  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2!`Z3>Oa  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 1x8]&  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2  %tjEVQa  
（2）实验室制法 ]z@]Fi33Y  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O nI` 1@vB&  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ FpYoCyD}  
11．氯气 8;bOw  
（1）工业制法 8 F 1ga15  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ C_;6-Q%V  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ yw^, @'  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ HKf3eC  
（2）实验室制法 WocFID:b  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ={d\zjI$  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O EyiM`)!5  
12．氯化氢 dDTt_B  
（1）工业制法 Q0A1N[  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl {643Dz<e  
（2）实验室制法 hy rJu{p  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ {M5IJt"{4b  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。