[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 0Ah'G  
（1）工业制法： !

)~b Un  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   lcR53X  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ；
*Y8nea^$  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 mxUM&`[  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） \@8j&],dl  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, s3?pv  
（2）实验室制法：  1 XsB  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： xaiA2  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ hn]><
kaA  
②金属与强碱溶液的置换反应： 0G@sj7)]  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, RE~:+.eB  
2．乙烯 kaybi 0  
（1）工业制法： yKSvg5lLy  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： ?&v+-4%4PI  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 QAs$fi}f]s  
（2）实验室制法： Z*,Nt6;e  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O w,uyN  
3．乙炔 eRV4XB:  
（1）工业制法： dw6U}  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 BT[jD}?  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ i{1SUx+Re  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Z+# =]Kw)  
4．一氧化碳 G.ag$KF
 
（1）工业制法：
cu)ssT  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ,\t:R 1.  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； m6'VM W  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑  >gQJ6q  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； :[hZn/  
（2）实验室制法： ly!vbpE_  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 m{dXN=  
C2l=7+X#W  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O mgODJ  
5．二氧化碳 EISgc {s  
（1）工业制法： E.ugr])  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ g?TPRr~$9  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ zCpsGr  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ @pV~Q2%  
（2）实验室制法： sf7~hN*  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Qru iQ/t  
6．氨气 x>C_O\  
（1）工业制法 NZ|(#` X  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 qcmf*Yl:v  
（2）实验室制法 .kl.awT  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 1M={8}3  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 6r]l8*34;  
7．一氧化氮 ;ndwVZ~,  
（1）工业制法 tCVaRP8eC+  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O "0V8i%a  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO # o;\5MOE%  
（2）实验室制法 |<aF)S4  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Py! F  
8．二氧化氮 CKu
f'h#  
（1）工业制法 0]u=GD%  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 >39\u&)  
（2）实验室制法 .~C[D T+,  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O qJZ
:\u8oO  
9．氧气 RHj<t");  
（1）工业制法： pN-c9n4#j  
①分离液态空气 Z&MfE0F/B  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ J69B1Yi  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ G@+AB*Eu  
（2）实验室制法 W>2m%q U  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ kfQi}D'a  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ /t;Kn m  
10．二氧化硫 X ^\kI1  
（1）工业制法 0<4Swj3s7  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 uHu(
 
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 !^*-]
p/z  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 -<RG'I~  
（2）实验室制法 {I"`
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①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O GJB=5nE  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 1}>uY  
11．氯气 MRZ/%OZ.  
（1）工业制法 r1o_i;rg  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ IP e"9xb  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ zJCm0HLJ  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ <6L=% \X{*  
（2）实验室制法 ( /):  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O JLZ=$d  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O w\PCBY=  
12．氯化氢 ?5
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（1）工业制法 v7kR]HU[y  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl fvUD' sx  
（2）实验室制法 OYC\+ =  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ 7:>VH>?D  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。