[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） g] ]6)nT  
（1）工业制法： ob9od5Rf  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   P*%P"g  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； P|lDW|}D@  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 aR@+Qf  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） #)48dW!n  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, =b1 y*?  
（2）实验室制法： m ]Qs BK  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： ;.=0""-IF  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ![vy{U.:`  
②金属与强碱溶液的置换反应： vo)W ziHh  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, QGGBI Ku   
2．乙烯 K&gE4;>  
（1）工业制法： usoyH0t!?  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： t.O~RE  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 >Lo'H
}[pF  
（2）实验室制法： ? IlT[yMw  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O H+gB|  
3．乙炔 n
? =O@yq  
（1）工业制法： ~]<VEji  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 WHLTJ]OB  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ V}Q`dEk2r  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ ^)|tf\4  
4．一氧化碳 KRP6b:+4L  
（1）工业制法： AxO.adQE%  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   3{ea~G)[9  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； r9D 68*H  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ cmd7-2  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； oJE<}~_k  
（2）实验室制法： 4Y G\<Zf  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 =4!m]*y  
lx~C{tl2  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O e%7#e%1s  
5．二氧化碳 Pb V1FB_  
（1）工业制法： 7Fzr\&  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ srKEtd"  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ B_3N:K Y 9  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ JM*!(\Y  
（2）实验室制法： sv6 m)pwh  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ x-q_sZ^8  
6．氨气 O6\c1ha  
（1）工业制法 M~.1:%khM  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 CX]L'  
（2）实验室制法 (L W2S;-  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O qtz~Y~h|>  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 YQR[0Y&e=  
7．一氧化氮 1q|iw  
（1）工业制法 .OlPVMFt  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O CsjrQ-#9yn  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO BxaGBK<k  
（2）实验室制法 6$H`wDh#(&  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O UUGX@  
8．二氧化氮 AN)r(86L  
（1）工业制法 #S[Y}-]T  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 .dwbJT  
（2）实验室制法 0#~k)>(7lR  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O uXb}oUC  
9．氧气 {e0(M*u  
（1）工业制法： 8fK/0u^`d  
①分离液态空气 LZQG.  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ 3Zwhv+CP[  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ x{/-&`F  
（2）实验室制法 J|VDZ# c7  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ .:e#!~Ki  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ?yu@eo  
10．二氧化硫 9#kk5 )J  
（1）工业制法 6o*'Q8h  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 _Ih"*~ r/&  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 <N3~X,ch  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 %Z8pPH~T  
（2）实验室制法 yN06` =  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O [jEA|rd~}  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ #Yy5@A}`o  
11．氯气 P2U4,?_e  
（1）工业制法 llCE}Vdh  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ +aqQa~}r  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ C;9P6^Oz  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ ucbtPTFYvr  
（2）实验室制法 u{dkUG1ia  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O h,K&R8S  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O +LF=oM <  
12．氯化氢 psS
^  
（1）工业制法 U<'$ \P  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl P#;pQC  
（2）实验室制法 MJKPpQ(,  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ ADMeOd
gca  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。