[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） "?s  
（1）工业制法： />V& OX`  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   4&G #Bi  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； {,e-;2q  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 *+j r? |  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） ,y[8Vz?:  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, |L(h+/>aWX  
（2）实验室制法： ria.MCe\!  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： jXYjs8Iy  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +RyV"&v  
②金属与强碱溶液的置换反应： |eP5iy wg  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, O+ xzM[[  
2．乙烯 b-YmS=*  
（1）工业制法： %(:{TR  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： PyM59v  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 /NQ PTr  
（2）实验室制法： OZQN&
7  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O T (? CDc+  
3．乙炔 L`"V_ "Q#0  
（1）工业制法： F[]6U/g n  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 Oe lf^&m  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ t@q==VHF  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ ?vQ:z{BO  
4．一氧化碳 )Kq@ m1>@  
（1）工业制法： 0e(4+:0  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   z[0tM&pv  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； kzC4V  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ D+{&zo  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； J>1%*Tz  
（2）实验室制法： b;5 M$  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 m|Sf'5fK  
$f+cd8j?o  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O @?bY,  
5．二氧化碳 .z^O y_S{  
（1）工业制法： g1@rY 0O  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ RV%)~S@!R  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ |\W~+}'g~  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 0{-?Wy  
（2）实验室制法： S}qGf%  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ S_38U  
6．氨气 ?RS4oJz,5g  
（1）工业制法 2?:'p[z"]  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 y atZAl(B  
（2）实验室制法 &a)d,4e<M  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O l[C_vUg  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 dFmpx%+p  
7．一氧化氮 ]~!CJ8d  
（1）工业制法 LI T`~D  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O @mb'!r  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO Z+=-)&L  
（2）实验室制法 PbFbihg  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O rP t   
8．二氧化氮 dA<_`GFR  
（1）工业制法 1 hD(l6tG@  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 `U&'71B^  
（2）实验室制法 A(H2Gt D  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ZrB(!L~7  
9．氧气 ')/w+|F  
（1）工业制法： mP's4  
①分离液态空气 ^m AxV7k  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ | GN/{KH]  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ zGy+jeH:.  
（2）实验室制法 q_98=fyE6  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ RxNLn/?d@  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ F{rC{5@fj  
10．二氧化硫 G(BSe`f  
（1）工业制法 L-9;"]d~|  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Spin]V  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 reM~q-M~o@  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 | g1Cs  
（2）实验室制法 2 /*z5  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O EBiLe;=X  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ Ro4!y:2|  
11．氯气 2%9L'-  
（1）工业制法 ,H8M.hbsQ  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 4bL? V^@7  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ GG-b)64h`  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ W\mgM2p  
（2）实验室制法 (44L8)I.D  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O S%B56|'  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O E9Dy)f]#W  
12．氯化氢 ~%eE%5!k  
（1）工业制法 7=Pj}x)  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl 3<N2ehi?  
（2）实验室制法 dLeos9M:  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ lQ4^I^?m  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。