[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） ~D$#>'C#  
（1）工业制法： @#'yPV1  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Ka[Sm|-q  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； Vf@S8H  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 m4wPuW  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） IptB.bYc  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, =ip~J<sw&  
（2）实验室制法： V'Sd[*  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： ^TuP=q5?  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ _stI?fz*4k  
②金属与强碱溶液的置换反应： r&H=i  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 'qD'PLV  
2．乙烯 yBXkN&1=%;  
（1）工业制法： [="g|/M)  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： 9XJ9~I?  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 S \yu%=h  
（2）实验室制法： BJ:E,P`_  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O EA%#/n  
3．乙炔 }5fI*v  
（1）工业制法： ZPxOds1m  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 Kc-A-P &Ry  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ ~PH1|h6  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ >g
S5[`xRE  
4．一氧化碳 Q%AS;(d  
（1）工业制法： gl(6m`a>  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   NZw[.s>n  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； l66ipgw_^I  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ?XTg%U  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； XM5;AcD  
（2）实验室制法： }mT%N eS  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 48"Y-TV  
`$x#_-Hn  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O nL N6@  
5．二氧化碳 5\*wX.wp  
（1）工业制法： J'Mgj$T $  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ aBtfZDCfzp  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ (9[C0e
S  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ^[?+=1 k  
（2）实验室制法： @. ]K6qC  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Z$=$oJzB  
6．氨气 ZzaW@6LJF  
（1）工业制法 T+`GOFx  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 SVEA  
（2）实验室制法 1B]wSvP@  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O hD.wKX?oO  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 bzL;)H4Eo  
7．一氧化氮 GN"LU
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（1）工业制法 0+`*8G)  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O Jy[8,X  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO cx%9UK*c  
（2）实验室制法 [*E.G~IS`  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O z`{zqP:  
8．二氧化氮 on&=%tCAL  
（1）工业制法 P[K T  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 jJ C((1|  
（2）实验室制法 _jKVA6_E  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O -zkL)<7  
9．氧气 [<$d@}O  
（1）工业制法： Tz~ftf  
①分离液态空气 6;V1PK>9  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ eR;0pWVl  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ (fb\A6  
（2）实验室制法 Uwa1)Lwn  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ,K aWP  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ L@GD$F=<0  
10．二氧化硫 !7?wd^C'f  
（1）工业制法 _"`h~jB  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Z8UM0B=i  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 UlytxWkUX  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 R0'EoX  
（2）实验室制法 miqCUbcU  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O l[k$O$jo  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ?C3cPt"  
11．氯气 EVsZ:Ra^k  
（1）工业制法 (z7#KJ1+Aw  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ )/'s& D  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ v!Z9T  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ .EO1{2=  
（2）实验室制法 tw66 XxE  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O & j43DYw4  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O hh9{md\  
12．氯化氢 2B7&Ll\>  
（1）工业制法 .+>}},  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl (&(f`c@I  
（2）实验室制法 $4&Ql  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ '&d4xc  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。