[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） -b&{+= ^c  
（1）工业制法： l@j.hTO<  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   3H\w2V  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； U=Y)V%  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 [,EpN{l  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） BC>=B@H 0  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, =rA~7+}  
（2）实验室制法： y
fQ5:X  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： SEwk
u}  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ :%&Q-kk4!  
②金属与强碱溶液的置换反应： l}^3fQXI  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, WS-dS6Q}  
2．乙烯 '#NcZy  
（1）工业制法： +=Jir1SLV  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： 5S Xn?  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 [u@Jc,  
（2）实验室制法： 9Gy  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O m`#Od^vk  
3．乙炔 0C<[9Dl.G8  
（1）工业制法： w&$d* E  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 +h^jC9,m~{  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ -&82$mj  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ # ,uya2!)  
4．一氧化碳 &*G<a3Q  
（1）工业制法： 6K cD&S/  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   I jr\5FA[p  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； ~AYN  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ J]W5[)L  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； I{JU-Jk|  
（2）实验室制法： "gd=J_Yw  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 c,so`I3rI  
4%WzIzRb  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O s &Dg8$  
5．二氧化碳 $ ,I q;*7N  
（1）工业制法： AE: Z+rM*  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ 4tg<iH
{  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 2._X|~0a  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ >+. (r]  
（2）实验室制法： `[o)<<}  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 'c\iK
=fl  
6．氨气 80A.<=(=.  
（1）工业制法 d0'JC*  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 e\O/H<  
（2）实验室制法 XC{eX&,2x  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O yH][(o=2  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 'B+ ' (f  
7．一氧化氮 :Xc@3gF  
（1）工业制法 TW !&p"Us+  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O S9HwIH\m  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO T843":  
（2）实验室制法 4Llo`K4  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ?` SUQm  
8．二氧化氮 3D?sL!W  
（1）工业制法 Wg`R_>qQSm  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 J>d.dq>r  
（2）实验室制法 \. M*lqI  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O UGK* Gy  
9．氧气 P2Vg4   
（1）工业制法： HR}bbsqxVf  
①分离液态空气 `est|C '+  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ |Ph3#^rM?  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ I%urz!CNE*  
（2）实验室制法 /dnCwFXf  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ >:lnt /N3  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 4tY ss  
10．二氧化硫 v%Wx4v@%SE  
（1）工业制法 EqI(|bFwy  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 m.,U:>  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 3Gkv4,w<  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 `p+Zz"/  
（2）实验室制法 1^gl}^|B  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O irjP>3_e  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ e1P"[|9>R  
11．氯气 /hO1QT}xd  
（1）工业制法 8_N]e'WUh  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ NVRLrJWpp  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ ~g.$|^,.O/  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 5eWwgA  
（2）实验室制法
"jw<V,,  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ZRYEqSm  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O Z@r.pRr'  
12．氯化氢 iQ"XLrpl  
（1）工业制法 =G]@+e  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl &iV{:)L  
（2）实验室制法 Rn@#d}  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ G+F:
99A  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。