[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 9g "?`_  
（1）工业制法： 3<?(1kSo>>  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   cojuU=i  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； opdi5e)jK  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 Ns&SZO  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 9<,\+}^{  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, bIwt# :v  
（2）实验室制法： >L5[dkg%  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： dN;C-XF3s  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ wVV'9pw}  
②金属与强碱溶液的置换反应： s#64NG  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, +-K-CXt  
2．乙烯 O~l WFaW  
（1）工业制法： 
!fZ{=  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： -7$7TD`'7  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 ,o*x\jrGw  
（2）实验室制法： o
-yZ$+V  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O \Om.pOz  
3．乙炔 <`+U B<K  
（1）工业制法： xOt%H\*k"  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 9l+'V0?`  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 6f v{?0|  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ j;WZ[g#t  
4．一氧化碳 J-P> ~ L"  
（1）工业制法： :*4b,P  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   (J I4ibP  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； 7O',X Y  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ h mC.5mY  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； TmZsC5  
（2）实验室制法： { }Q!. /5  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 t@m!k+0  
9f1,E98w_  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O wl2P^Pj  
5．二氧化碳 wyWe2d  
（1）工业制法： >8%<ML  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ Y]MB/\gj  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 5AFy6Ab  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ tAPn? d5  
（2）实验室制法： hJ|zX  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 0i|z$QRL~  
6．氨气 =Pj+^+UM  
（1）工业制法 ]]"O)tWHj  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 z:gp \  
（2）实验室制法 Hs6?4cgj  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O @yImR+^.7  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 @'AjEl:&-_  
7．一氧化氮 d}:eL C  
（1）工业制法 /XVjcD66c  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O u5Tu~  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO Mil+> X0  
（2）实验室制法 `uh+d  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O \8<ZPqt9  
8．二氧化氮 x@LNjlP  
（1）工业制法 X/BcS[a  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 P _x(`H  
（2）实验室制法 \=&F\EV  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O i9+qU  
9．氧气 ^JMO POm  
（1）工业制法： @L,4JPk  
①分离液态空气 ~J![Nx/  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ Y(&rlL(sPK  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ u?rs6A[h#  
（2）实验室制法 aQ*?L l  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ B9dc*  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ <Rfx`mn  
10．二氧化硫 ~e_  
（1）工业制法 HX{K5+  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Dkg^B@5Xr  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 uD\rmO{  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 hkOFPt&  
（2）实验室制法 8g {;o7  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O R*?!xDJ  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ nlZJ
}xZ  
11．氯气 .X5A7 m  
（1）工业制法 <'48mip  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 22*~CIh~x  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ Cj=_WWo  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ uPC(|U%  
（2）实验室制法 c D.;  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1,7 }ah_  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O x|gYxZ  
12．氯化氢 qDqy9u:g  
（1）工业制法 }=JSd@`_  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl 8Zy*#[-  
（2）实验室制法 JDW/Mc1bh  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ )L7[;(gQ  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。