1.氢气(PCR仪) C;yZ
(1)工业制法: -mh3DhJ,
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) gjlx~.0d
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g) = CO+H2 ; Dw"\/p:-3
化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) =CO2+H2 s5.
CFA
②氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水) uXiN~j &Be
溶液A+B+C :2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, -yg7;ff
(2)实验室制法: B33\?Yj)
①金属与非氧化性强酸的置换反应: rvM{M/4
单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ e|r`/:M
②金属与强碱溶液的置换反应: 8zb/xP>
单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, -'Mf\h8
2.乙烯 0"SU_jQzv
(1)工业制法: GLODVcjf
石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃: CvdN"k
C4H10=C2H6+C2H4 ;C8H18=C6H14+C2H4 \{D"
!e
(2)实验室制法: w!XD/jN
乙醇的消去反应: CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O |':{lH6+1
3.乙炔 }-`4DHgq
(1)工业制法: 2KZneS`
煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 z@j8lv2j1
3C+CaO = CaC2+CO↑ ;CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ .]K%G\*`:
(2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 1
TXioDs=_
4.一氧化碳 \)Cl%Em
(1)工业制法: p]"4#q\(
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) _VXN#@y
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)=CO+H2 ; D/' dTrR
②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2=Si+2CO↑ E(|>Ddv B&
③工业制备电石的副产物:3C+CaO = CaC2+CO↑ ; 6w77YTJ
(2)实验室制法: K<J9~
①草酸分解法:H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 6H|S;K+
T]$U""
②甲酸分解法:HCOOH = CO↑ +H2O tf G@&&%9
5.二氧化碳 j+YJbL v
(1)工业制法: ch]29
①高温分解,煅烧大理石:CaCO3=CaO+CO2 ↑ $od7;%
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑;SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ MO]&bHH7;
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ Y\tui+?J
(2)实验室制法: w*Ihk)
复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ QSj]Z
A
6.氨气 :Qq#Z
(1)工业制法 A)KZ
a"EX
化合反应:合成氨工业N2+3H2 = 2NH3 mVmGg
,
(2)实验室制法 DL.!G
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O q'11^V!0
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 <\FH fE
7.一氧化氮 w=@Dv
(1)工业制法 -.3w^D"l
①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O2=4NO+6H2O ^W@5TkkBQq
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO A70d\i
(2)实验室制法 -{_PuJ "
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O LIdF 0
8.二氧化氮 Qei"'~1a
(1)工业制法 )_NO4`ejs/
一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2 yppo6HGD
(2)实验室制法 8i,K~Bu=
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
WN<zkM~3
9.氧气 %0
7SFu#
(1)工业制法: 9g?(BI^z
①分离液态空气 }d }lR
②电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O3=4Al+3O2 ↑ PYzvCf`?
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO=2Hg+O2↑;2Ag2O=4Ag+O2↑ o`RKXfCq
(2)实验室制法 llsfTrp
①高锰酸钾受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ i 3SHg\~Z
②双氧水催化分解:2H2O2=2H2O+O2↑ <^uBoKB/f
10.二氧化硫 {}Za_(Y,]
(1)工业制法 4H<lm*!^
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 zv"Z DRW
②火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2S+O2=2Cu+SO2 Xs?o{]Fe
③燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O2=SO2 -PQv ?5
(2)实验室制法 tRfo$4#NY
①在加热条件下铜还原浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O z$xo$R(
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ fd2T=fz-
11.氯气 w+{
LAS
(1)工业制法 w1DV\Ap*
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ "w.3Q96r
②冶炼钠时得到钠和氯气:2NaCl(熔融)=2Na + Cl2↑ ?3xzd P
③冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2=Mg + Cl2↑ ;d9QAN&0}
(2)实验室制法 #
Vha7
①常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O C7
3kJa
②加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O |H+Wed|
12.氯化氢 !I
Qck8Y
(1)工业制法 uU25iDn
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:H2+Cl2=2HCl f`=-US
(2)实验室制法 "6?0h[uff
①复分解反应制备氯化氢气体:2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ 6f*CvW
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。