[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） n[zP}YRr  
（1）工业制法： ~GL"s6C$`;  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Y)@mL~){  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； <{rRcF R  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 ]d#Lfgo  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） b2;+a(  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, 5IeF |#g  
（2）实验室制法： C2GF N1i  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： &Mz3CC6  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ yYmV^7G  
②金属与强碱溶液的置换反应： @vWC "W  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2kV[A92s  
2．乙烯 "oZ] /(  
（1）工业制法： [Af&K22M(X  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： m#SDB6l  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 BCV<( @c  
（2）实验室制法： *OU>s;"$  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O Eq-fR~<9  
3．乙炔 v(^{P  
（1）工业制法： P9Hv){z  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 4kGA`XhS*  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ ~Nf01,F  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ mfOr+   
4．一氧化碳 >T{9-_#P  
（1）工业制法： u`Djle   
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   %Qc#v$;+J  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； uy\<t  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ yrO'15
TB  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； h4H~;Wl0  
（2）实验室制法： {Eb R =  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 /_v5B>  
 Y2vzK;  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O [P8Y  
5．二氧化碳 :bwdEni1P  
（1）工业制法： ElhTB  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ Xtbuy/8"1  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ -h^FSW($-R  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ %Fq"4%  
（2）实验室制法： ]B=B@UO@.  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ <<@\K
,=  
6．氨气 K`* 8*k{  
（1）工业制法 #9}KC 9f  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 hJ.XG<?]$  
（2）实验室制法 FM hwk"4L  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O uzG<(Q pu  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 -en:81a#  
7．一氧化氮 bBAZr`<&U  
（1）工业制法 RO'MFU<g  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O ()JM161  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO i96Pel  
（2）实验室制法 t9&)9,my  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O WG NuB9R  
8．二氧化氮 mC n,I  
（1）工业制法 n*CH,fih:  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 +Qt=N6>  
（2）实验室制法 Tc,Bv7:  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 7_.z3Km:  
9．氧气 )W:`Q&/G  
（1）工业制法： w}G2m)(  
①分离液态空气 @z#;O2  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ Zd1+ZH  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ pB@8b$8(Z  
（2）实验室制法 v/c8P\  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ [VT&  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 3q R@$pm  
10．二氧化硫 d;Z<")  
（1）工业制法 _J6|ju\  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 p/:)Z_  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 5@tpJ8E8$  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 7I/Sfmqy"O  
（2）实验室制法 >MUwT$szs  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O Un]`
Gd]:  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ I}puN!  
11．氯气 P|v;
'9  
（1）工业制法 iv?'&IU
fK  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ ndOPD]A'  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ J{@gp,&e  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ -fj;9('YJ  
（2）实验室制法 YUF!Y9!  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ci+Pg9sS  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O ""^9WLH4g-  
12．氯化氢 en=Z[ZIPO  
（1）工业制法 6NO=N L  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl .'lc[iI9)d  
（2）实验室制法 Q~,E K  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ F@ZG| &  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。