[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） ;a77YLTQ  
（1）工业制法： p;01a  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   aM1JG$+7G  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； he6) L6T  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 CK#PxT?"  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） #&gy@!a~  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, 5jk4k c  
（2）实验室制法： 9(]j e4Cn  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： v#G ^W  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CAO{$<M5m  
②金属与强碱溶液的置换反应： s|oU$?eA  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, _Fg
eE`X  
2．乙烯 :r=_\?  
（1）工业制法： gd*?kXpt   
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： zq&lxySa  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 FW,D\51pTP  
（2）实验室制法： 29oEkaX2o  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O ~sD'pS  
3．乙炔 ai RNd~\  
（1）工业制法： C'#:}]@E  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 4(]k=c1<  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Yc}b&  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ t!tBN
 
4．一氧化碳 2#!D"F  
（1）工业制法： NbdaP{{  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   U\N`[k.F  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； 7@\iBmr6  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ qluyJp
t  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； LS`Gg7]S  
（2）实验室制法： Lqt]  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 +.=a R<Q  
?Gb 18m  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O : v]< h  
5．二氧化碳 5%9
& 7  
（1）工业制法： ;fuy}q8@7  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ XG0,
@Ly  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ TR#5V@e.m  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 1iUy*p65:  
（2）实验室制法： 8g<3J-7Mm  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b*$^8%  
6．氨气 il*bsnwpZv  
（1）工业制法 3o6N&bQ b  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 IKpNc+;p  
（2）实验室制法 zF{5!b  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O tvI~?\Y lj  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 .a$][Jny  
7．一氧化氮 F`' e/  
（1）工业制法 uRJLSt9m  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O R:=i/P/  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO {4UlJ,Z.n  
（2）实验室制法 aM~M@wS  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O jRzR`>5  
8．二氧化氮 s>^*GQw  
（1）工业制法 >AV?g8B;  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 Qr$uFh/y  
（2）实验室制法 ` Y"Rh[C  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O -&y{8<bu4H  
9．氧气 qVx0VR1:  
（1）工业制法： UPA))Iv>  
①分离液态空气 ?E=&LAI#  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ Hi|'  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ G/bWn@  
（2）实验室制法 T[* =7jnJQ  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ zsc8Lw  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ]@)X3}"!  
10．二氧化硫 L Lm{:T7  
（1）工业制法 i\XOk!  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 FDkRfhK  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 /xWkP{
 
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 MLG%+@\  
（2）实验室制法 Ola>] 0l  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O }3!83~Qbx  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ @kenv3[Lc  
11．氯气 &.y:QVR,!  
（1）工业制法 cZuZfM
DM  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ #'^!@+)  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ mL?9AxO  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ dQVV0)z  
（2）实验室制法 s^TF+d?B  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O BC ]^BKP
 
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O }{[H@uhjH  
12．氯化氢 p%EU,:I6  
（1）工业制法 @C62%fU{5  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl [X ]\^   
（2）实验室制法 TS^(<+'  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ '}dlVf  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。