[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 11*"d#  
（1）工业制法： z
\[(g  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   -IvL+}K  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； CTU9~~Xk  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 sUda   
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） `Y\QUj  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, rHo6iJj  
（2）实验室制法： ^=#!D[xj>  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： </hR! Sb]  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ #[(0tc/  
②金属与强碱溶液的置换反应： '7=<#Blc  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, k pY%&  
2．乙烯 -sD:+Te  
（1）工业制法： 6<Be#Y]b  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： !?Tzk&'  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 ~CJYQFt  
（2）实验室制法： C!I\G h  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O ]#+5)[N$>  
3．乙炔 : hi$}xHa  
（1）工业制法： $t%"Tr  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 g9! dpP  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ V}p*HB@:  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 7?)m(CFy  
4．一氧化碳 5Xla_@WLW  
（1）工业制法： cC*zj\O  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   e=|F(iW  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； Yf%[6Y{  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ m
^(E:6T  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； 3RG/X  
（2）实验室制法： J:k@U42  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 c'm-XL_La  
CgaB)`.  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O GNj/jU<o!  
5．二氧化碳 ? Ix'2v  
（1）工业制法： co(fGp#!  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ MWp\D#H  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ Z"PDOwj5  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 5O4&BxQ~}  
（2）实验室制法： 1&>nL`E[3  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ y("0Xve  
6．氨气 'AlSq:g Z  
（1）工业制法 >?uH#%C5  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 O7#}8-@}<u  
（2）实验室制法 \]d*h] Hms  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O )Q pP1
[  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 1Qc(<gM  
7．一氧化氮 J\8l%4q3  
（1）工业制法 S:GUR6g8D  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O 0?*I_[Y  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO pQ2)M8 gf  
（2）实验室制法 $Q7E#  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O .j4ziRa-  
8．二氧化氮 ";Xb
r;N  
（1）工业制法 wyhf:!-I  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 OcS`Fxs  
（2）实验室制法 9@EnmtR  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O FG36,6N%2j  
9．氧气 ZV^J5wYE  
（1）工业制法： -
&$%m)wN  
①分离液态空气 jmzvp6N$8  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ @Lv_\^2/}  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ $^aXVy5p  
（2）实验室制法 Kqu7DZ+W  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ur[bh  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ -dN;\x  
10．二氧化硫 p6\9H

G  
（1）工业制法 L%s""nP  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 4/vQ=t  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 UzwIV{  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 u)MA#p {  
（2）实验室制法 o>%W7@Pr  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 2yc\A3ft#  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ K_.x(Z(;4  
11．氯气 j. c H,Y  
（1）工业制法 Z)0R$j`2  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ >cLZP#^\2E  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ ,)8Hl[y  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ }wKU=Vm  
（2）实验室制法 EA72%Y9F  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O @m4d4K@  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O Z_/03K$q  
12．氯化氢 gUlZcb  
（1）工业制法 {Gy_QRsp,  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl NaIVKo  
（2）实验室制法 e%#f9i  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ pw8'+FX  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。