[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） {KQ-QKxxS  
（1）工业制法： #:B14E  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   o >wty3l:  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； o,r72>|  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 -!@]z2uU  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） ,xSNTOJ  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, qjr:(x/  
（2）实验室制法： Z;ze{Vb  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： et`1#_o  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 14~#k%zO(  
②金属与强碱溶液的置换反应： "xI70c{  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, FOyANN'  
2．乙烯 <lkt'iT=Sz  
（1）工业制法： t f3R  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： `uw
Sxt  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 d53Eu`QW?  
（2）实验室制法： )H1\4LeP  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O u?4d<%5R!  
3．乙炔 G_QV'zQ  
（1）工业制法： Y1wH_!%b  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 w-"tA `F4  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Eo`'6 3  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ *DgRF/S  
4．一氧化碳 {
,=U]^A  
（1）工业制法： yJ:rry  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   a"{b}UP  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； jA? 7>"|  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ Ou_2UT  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； q:1n=iEi  
（2）实验室制法： k5|GN Y6a  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 C1uV7t*\  
%KPQ|^WE  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O o]eG+i6g]  
5．二氧化碳  w!b;.l  
（1）工业制法： \('WS[$2
 
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ Eb8~i_B-  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ y\n#`*5k  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ Ri3*au/
Q  
（2）实验室制法： Z-L}"~  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ wkY$J\J  
6．氨气 ,uD}1 G<u  
（1）工业制法 `[h&Q0Du6  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 hb(H-
`16  
（2）实验室制法 S rhBU6
K  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O :|-^et]a8  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 xiVbVr#[  
7．一氧化氮 O' Mma5  
（1）工业制法
8
\+XtS  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O qykI[4  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO D77$a Ct  
（2）实验室制法 N_p^DP  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O t'DIKug&  
8．二氧化氮 -h21  
（1）工业制法 w ; PV &M  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 LbnF8tj}h  
（2）实验室制法 F~3 &@TWi  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 5 HN ,y  
9．氧气 zeuSk|O  
（1）工业制法： 3ZqtIQY`  
①分离液态空气 /?C6oj1  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ wQU-r|  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ TZ:dY x  
（2）实验室制法 6K5KkEp  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ e0<L^|S  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 1F?ylZ|~  
10．二氧化硫 |9 4xRC  
（1）工业制法 7@i2Mz/eV  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ?Tk4Vt  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 i{2rQy+  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 ^i~'aq  
（2）实验室制法 Ps{}SZn  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O J""N:X!1  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ Q_n9}LanP  
11．氯气 \JEI+A PY*  
（1）工业制法 Gnmxp%&}P|  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 'D;'Pr]  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ )haHI)xR  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ dCH(N_  
（2）实验室制法 [8.w2\<?  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O h|Uy!?l  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O s"\o6r ,  
12．氯化氢 &4O0}ax*Zm  
（1）工业制法 bbU{ />yW  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl 8o;9=.<<~u  
（2）实验室制法 # 5x[Z[m  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ *u%4]q  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。